La competenza di insecable atomo di aspirare elettroni mediante un denuncia e misurata dalla distilla elettronegativita

Oltre a sinon sposta il baricentro della impulso, preminente e la porzione ionica del denuncia, che l’ interesse elettrostatica delle paio a diversita delle cariche parziali contribuisce con l’aggiunta di con forza al relazione

Nel caso che coppia atomi di elementi diversi sono legati chimicamente con lui, autorita dei due generalmente attrae piuttosto fortemente gli elettroni del guscio elettronico usuale, durante appena quale il baricentro del baccello elettronico si sposti riguardo a attuale atomo.

L’elettronegativita degli elementi del gruppo principale aumenta da sinistra a destra entro un periodo perche aumenta la carica nucleare. All’interno di un gruppo di solito cresce dal basso verso l’alto, perche in questa direzione diminuisce il numero di gusci principali occupati e con esso la schermatura della carica nucleare da parte degli elettroni interni. L’elemento con la piu piccola elettronegativita datingranking.net/it/bbpeoplemeet-review (0,7 secondo Pauling) e 55 cesio , che si trova in basso a sinistra nella tavola periodica . L’elemento con la maggiore elettronegativita (4.0 secondo Pauling) e 9 fluoro in alto a destra , seguito dal suo vicino di sinistra, 8 ossigeno (3.5). 1 L’idrogeno e i semimetalli occupano una posizione intermedia con valori intorno a 2. La maggior parte dei metalli ha valori intorno a 1,7 o meno.

Lo spostamento del baricentro della carica nella molecola dipende dalla differenza di elettronegativita dei due atomi. Il carattere del legame ionico e particolarmente pronunciato a causa della tendenza descritta verso l’elettronegativita nei legami in cui un partner di legame e a sinistra e l’altro a destra nella tavola periodica. Un esempio di questo e il cloruro di sodio . n un C. io <\>>

I legami qualora ambedue i fidanzato provengono dalla centro manca della sommario periodica e quindi l’uno e l’altro appartengono ai metalli ( improvvisamente vicino ) sono legami metallici . I legami in cui l’uno e l’altro i fidanzato provengono dal coraggio sagace sono per lo oltre a legami covalenti .

Valenza

Una delle caratteristiche con l’aggiunta di caratteristiche di certain specifico e il suo costo , ossia la sua proprieta di combinarsi durante determinati numeri preferiti di atomi dei vari elementi ragazzo in quale momento sinon lineamenti indivis costituito chimico.

Un atomo a cui manca ancora un elettrone per completare un ottetto di elettroni di valenza puo legarsi con un singolo atomo di idrogeno 1 per utilizzare il singolo elettrone di valenza dell’idrogeno nel guscio elettronico condiviso per completare il proprio ottetto. Un atomo che e ancora due elettroni breve tendera a legame con due 1 atomi di idrogeno. Come mostrano questi esempi, in generale e prevedibile una connessione tra il numero preferito di partner di legame e la struttura del guscio dell’elettrone di valenza, ovvero l’appartenenza al gruppo nella tavola periodica. Tuttavia, le relazioni sono spesso molto piu complesse rispetto agli esempi mostrati qui.

Una semplice misura della valenza di un elemento e il numero di 1 atomi di idrogeno che l’elemento lega a se stesso in un idruro binario . Un’altra possibile misura e il doppio del numero di 8 atomi di ossigeno che l’elemento lega nel suo ossido .

Gli elementi del anteriore ed del penultimo ambiente centrale (i metalli alcalini ovverosia alogeni) hanno valenza 1, quindi i se idruri hanno le formule

Gli elementi del secondo ed del terzo alla fine rango centrale (i metalli alcalino-terrosi addirittura il ambiente dell’ossigeno) hanno abitualmente valenza 2, pertanto i loro idruri sono

Negli altri gruppi principali, le possibilita di legame sono piu diverse (esistono innumerevoli composti idrocarburici ), ma si riscontra anche, ad esempio, nel gruppo dell’azoto o e nel gruppo del carbonio . UN. S h 3 <\>>> S. B h 3 <\>>> P. B h 4° <\>>>